Aqui está um colapso de elementos e moléculas polares e não polares, juntamente com alguns conceitos -chave:

polar vs. não polar:o básico

* polaridade é sobre a distribuição de elétrons dentro de uma molécula.
* moléculas polares Tenha uma distribuição desigual de elétrons, criando uma extremidade ligeiramente positiva (Δ+) e uma extremidade ligeiramente negativa (Δ-).
* moléculas não polares Tenha uma distribuição uniforme de elétrons, portanto, nenhuma extremidade positiva ou negativa distinta.

fatores -chave que afetam a polaridade

* Eletronegatividade: Essa é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química.
* diferenças maiores na eletronegatividade entre átomos em uma ligação levam a uma ligação mais polar.
* Eletronegatividade semelhante resulta em uma ligação não polar ou ligeiramente polar.

* Geometria molecular: Mesmo que uma molécula tenha ligações polares, se sua geometria for simétrica, as polaridades poderão cancelar, tornando a molécula geral não polar.

Exemplos de elementos e moléculas polares e não polares

elementos

* elementos são inerentemente não polares. Isso ocorre porque eles consistem em apenas um tipo de átomo; portanto, a diferença de eletronegatividade dentro do elemento é zero.

moléculas

Polar:

* água (h₂o): O átomo de oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio, criando uma forma dobrada com uma carga negativa parcial no oxigênio e cargas positivas parciais nos hidrogênios.
* cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio, tornando a ligação polar.
* amônia (NH₃): O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma forma de pirâmide com um par solitário de elétrons em nitrogênio, contribuindo para a polaridade.

não polar:

* elementos diatômicos (como n₂, o₂, cl₂): Essas moléculas têm uma distribuição uniforme de elétrons devido a iguais eletronegatividades e estruturas simétricas.
* dióxido de carbono (CO₂): Embora as ligações de carbono-oxigênio sejam polares, a forma linear da molécula cancela as polaridades.
* metano (ch₄): A geometria tetraédrica do metano resulta em uma distribuição uniforme da densidade de elétrons, tornando -a não polar.

Nota importante: Os termos "polar" e "não polar" são frequentemente usados ​​para descrever títulos dentro de uma molécula. Uma única ligação dentro de uma molécula pode ser polar, mas a molécula geral ainda pode ser não polar devido à sua estrutura simétrica.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre moléculas específicas ou deseja mais exemplos!