Aqui está o que acontece com os íons quando a água salgada evapora:

1. O básico da água salgada

* sal (NaCl): O sal se dissolve na água, quebrando seus íons componentes:íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-).
* Água (H2O): As moléculas de água são polares, o que significa que elas têm uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa. Essa polaridade lhes permite atrair e cercar os íons, mantendo -os dissolvidos.

2. Evaporação

* Moléculas de água Escape: Quando a água evapora, as moléculas de água ganham energia suficiente para se libertar do estado líquido e se tornarem vapor de água no ar.
* ions deixados para trás: Como os íons (Na+ e Cl-) são muito mais pesados ​​e têm atrações mais fortes umas das outras do que as moléculas de água, elas não têm energia suficiente para escapar com o vapor de água.

3. O resultado:cristalização de sal

* A concentração aumenta: À medida que a água evapora, a concentração de íons na água restante aumenta.
* Formação de cristal: Eventualmente, a concentração de íons se torna tão alta que as forças atraentes entre eles superam as forças que as mantêm em solução. Os íons começam a se unir e formar uma estrutura repetida regular - um cristal de sal.

em resumo: Quando a água salgada evapora, as moléculas de água escapam como vapor, deixando para trás os íons dissolvidos. Esses íons então se remontam a formar cristais de sal sólido.