Veja como calcular a depressão aproximada do ponto de congelamento de uma solução NABR aquosa de 0,020 M:

Entendendo a depressão do ponto de congelamento

A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da concentração de partículas de soluto em uma solução, não sua identidade. A fórmula para a depressão do ponto de congelamento é:

ΔT _f =K F * M * i

onde:

* ΔT F é a depressão do ponto de congelamento (mudança no ponto de congelamento)
* K f é a constante de depressão do ponto de congelamento molal para o solvente (água neste caso)
* M é a molalidade da solução
* I é o fator Van't Hoff, representando o número de íons cada unidade de fórmula do soluto se dissocia em solução.

cálculos

1 Para água: A constante de depressão do ponto de congelamento molal (k f ) para a água é de 1,86 ° C/m.

2. molalidade (M): Você forneceu a molalidade da solução como 0,020 m.

3. Van't Hoff Factor (i): NABR se dissocia em dois íons em solução (na + e br - ), então eu =2.

Juntando tudo:

ΔT _f =(1,86 ° C/m) * (0,020 m) * (2)
ΔT _f ≈ 0,074 ° C.

Conclusão

A depressão do ponto de congelamento aproximado de uma solução nabr aquosa de 0,020 m é sobre 0,074 ° C . Isso significa que o ponto de congelamento da solução será de aproximadamente 0,074 ° C menor que o ponto de congelamento da água pura (0 ° C).