Os radicais livres são espécies altamente reativas com um elétron não emparelhado. Este elétron não emparelhado os torna altamente instáveis ​​e ansiosos para reagir com outras moléculas para obter estabilidade. Essa reatividade é a chave para como os radicais livres contribuem para a combustão.

Aqui está como eles funcionam:

1. Iniciação: O processo começa com a formação de radicais livres. Isso pode acontecer devido a altas temperaturas, exposição à luz ou presença de um catalisador. Por exemplo, em uma reação de combustão, o calor quebra as moléculas de combustível, criando radicais livres.

2. propagação: Uma vez formados, os radicais livres reagem com outras moléculas, separando -as e produzindo mais radicais livres no processo. Esta é uma reação em cadeia que mantém a combustão funcionando.

3. terminação: A combustão acaba para quando os radicais livres se encontram e se recombina, formando moléculas estáveis ​​e encerrando a reação em cadeia.

Exemplo:

Vamos considerar a combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2):

* Iniciação: O calor quebra a molécula de O2 em dois radicais livres de oxigênio (• O).
* Propagação: • O reage com CH4 para formar um radical metil (• CH3) e um radical hidroxil (• OH). Esses radicais reagem ainda mais com O2, produzindo mais radicais e liberando energia.
* Terminação: Os radicais eventualmente se encontram e recombinam, formando moléculas estáveis ​​como CO2 e H2O, interrompendo assim o processo de combustão.

Portanto, os radicais livres desempenham um papel crucial na combustão, iniciando uma reação em cadeia que propaga a reação, levando à liberação de energia e à formação de produtos de combustão.

Nota importante: Os radicais livres não são apenas importantes na combustão. Eles também desempenham um papel em outras reações químicas e processos biológicos. Em alguns contextos, eles podem ser prejudiciais, contribuindo para o envelhecimento e a doença.