Veja como resolver este problema de titulação:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 Naoh (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Determine as moles de H₂so₄:

* Converta o volume de H₂so₄ de Ml para L:47,2 ml * (1 l / 1000 ml) =0,0472 L
* Multiplique o volume pela molaridade para encontrar as toupeiras:0,0472 L * 2,075 mol/L =0,0979 mol H₂so₄

3. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de NaOH:

* A proporção molar de NaOH para H₂so₄ é 2:1.
* Moles de NaOH =0,0979 mol H₂so₄ * (2 mol NaOH / 1 mol H₂so₄) =0,1958 mol NaOH

4. Calcule o volume da solução de NaOH:

* Divida as moles de NaOH pela molaridade da solução NaOH:0,1958 mol NaOH / 1,336 mol / L =0,1465 L NaOH

5. Converta o volume em ML:

* 0,1465 l * (1000 ml / 1 L) =146,5 ml

Portanto, você precisaria de 146,5 ml de solução de NaOH de 1,336 m para titular 47,2 ml de 2,075 m h₂so₄.