É impossível fornecer um ponto de congelamento preciso para a água com cloreto de 70.000 ppm sem mais informações. Aqui está o porquê:

* "cloreto" não é específico: O cloreto pode se referir a uma variedade de sais de cloreto (por exemplo, cloreto de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de cálcio). Cada sal terá um efeito diferente no ponto de congelamento da água.
* Unidades de concentração: 70.000 ppm (peças por milhão) é uma unidade de concentração, mas não nos diz diretamente a molaridade (moles por litro) da solução, necessária para calcular com precisão a depressão do ponto de congelamento.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento da água é reduzido pela presença de solutos dissolvidos. Isso é conhecido como depressão do ponto de congelamento. A quantidade de depressão depende da * molalidade * da solução (moles de soluto por quilograma de solvente).

Para determinar o ponto de congelamento, você precisaria:

1. Identifique o sal de cloreto específico: Saber qual sal de cloreto está presente é essencial.
2. converta ppm em molalidade: Isso envolve a conversão da concentração de PPM em gramas por litro e depois em toupeiras por quilograma de água.
3. Aplique a equação de depressão do ponto de congelamento: A equação é:Δt =kf * m, onde:
* Δt é a mudança no ponto de congelamento
* KF é a constante de depressão do ponto de congelamento para a água (1,86 ° C/m)
* M é a molalidade da solução.

Exemplo:

Digamos que você tenha 70.000 ppm de cloreto de sódio (NaCl).

1. Converta ppm em molalidade: Isso requer alguns cálculos para explicar a massa molar de NaCl e a densidade da água.
2. Calcule Δt: Use a equação de depressão do ponto de congelamento com a molalidade da solução de NaCl.
3. subtrair Δt do ponto de congelamento normal da água (0 ° C): Isso oferece o novo ponto de congelamento.

Nota importante: Altas concentrações de sais de cloreto podem ter um impacto significativo no ponto de congelamento da água.