Geralmente, aumentar a temperatura e a concentração dos reagentes acelera uma reação química. De acordo com a equação de Arrhenius, a taxa de uma reação química é diretamente proporcional ao exponencial da energia de ativação negativa dividida pela temperatura. O aumento da temperatura fornece mais energia às partículas reagentes, permitindo-lhes superar a barreira de energia de ativação e reagir mais rapidamente.

Da mesma forma, aumentar a concentração de reagentes aumenta as chances de colisões entre partículas, levando a uma maior probabilidade de reações bem-sucedidas. No entanto, vale a pena notar que o aumento da concentração nem sempre pode resultar num aumento linear na taxa de reação devido a fatores como a diminuição da área superficial em soluções concentradas ou a formação de subprodutos inibitórios.

Pode haver exceções a esta regra geral. Por exemplo, em alguns casos, temperaturas extremamente elevadas ou concentrações muito elevadas de reagentes podem levar a reações secundárias ou decomposição, o que pode retardar ou alterar a reação química desejada. Portanto, é essencial considerar as condições específicas de reação, mecanismos e limitações potenciais antes de fazer previsões sobre os efeitos das mudanças de temperatura e concentração.