O enxofre e o cloro pertencem a diferentes grupos de elementos da tabela periódica. O enxofre é um não metal no Grupo 16, enquanto o cloro é um não metal no Grupo 17. A diferença em seus pontos de fusão pode ser atribuída a vários fatores:

1. Forças intermoleculares: O enxofre existe como anéis S8 em sua forma elementar, que são mantidos juntos por ligações covalentes. Estas ligações covalentes são mais fortes do que as forças intermoleculares (forças de van der Waals) presentes entre as moléculas de cloro (Cl2). As forças intermoleculares mais fortes no enxofre requerem mais energia para serem superadas a fim de derreter a substância, resultando em um ponto de fusão mais elevado.

2. Peso molecular: O peso molecular do enxofre (S8) é 256,5 g/mol, enquanto o do cloro (Cl2) é 70,9 g/mol. O peso molecular mais elevado do enxofre significa que é necessária mais energia para quebrar as ligações entre as suas moléculas, levando a um ponto de fusão mais elevado.

3. Estrutura Cristalina: No seu estado sólido, o enxofre forma uma estrutura cristalina ortorrômbica, onde os anéis S8 se compactam de forma eficiente e formam uma rede rígida. Por outro lado, o cloro forma uma estrutura cristalina molecular, onde as moléculas de Cl2 são mantidas juntas por forças intermoleculares fracas. A estrutura cristalina mais estável e rígida do enxofre contribui para o seu ponto de fusão mais elevado.

Em resumo, as forças intermoleculares mais fortes, o peso molecular mais elevado e a estrutura cristalina mais estável do enxofre em comparação com o cloro resultam num ponto de fusão significativamente mais elevado para o enxofre (115,21°C) em comparação com o cloro (-101,5°C).