Alteração de entalpia para neutralização de ácido fraco com hidróxido de sódio

A variação de entalpia para a neutralização de um ácido fraco com hidróxido de sódio é menor do que para um ácido forte. Isso ocorre porque o ácido fraco não se dissocia completamente na água, portanto há menos íons H+ disponíveis para reagir com os íons hidróxido. Como resultado, a reação não produz tanto calor.

Comparação do fluxo de calor para neutralização de ácidos fracos e fortes

A tabela a seguir compara o fluxo de calor para a neutralização de um ácido fraco (ácido acético) e um ácido forte (ácido clorídrico) com hidróxido de sódio:

| Ácido | Variação de entalpia (kJ/mol) |
|---|---|
| Ácido acético | -56,2 |
| Ácido clorídrico | -57,3 |

Como pode ser visto na tabela, a variação de entalpia para a neutralização do ácido acético é menor do que para o ácido clorídrico. Isso ocorre porque o ácido acético é um ácido fraco e não se dissocia completamente em água.

Conclusão

O fluxo de calor para a neutralização de um ácido fraco com hidróxido de sódio é menor do que para um ácido forte porque o ácido fraco não se dissocia completamente em água. Isto resulta em menos íons H+ disponíveis para reagir com os íons hidróxido, o que por sua vez produz menos calor.