Quando o sódio é descartado na água, ele sofre uma reação altamente exotérmica, produzindo hidróxido de sódio (NaOH) e liberando gás hidrogênio (H2). Este processo é conhecido como hidrólise do sódio.

À medida que o sódio metálico é adicionado à água, ele reage rapidamente com as moléculas de água, transferindo elétrons dos átomos de sódio para os átomos de oxigênio nas moléculas de água. Essa transferência de elétrons faz com que os átomos de sódio se tornem íons carregados positivamente (Na+), enquanto os átomos de oxigênio ganham carga negativa e formam íons hidróxido (OH-).

A equação química para esta reação é:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

A reação entre o sódio e a água é incrivelmente vigorosa e produz uma grande quantidade de calor e gás hidrogênio. O calor gerado durante a reação pode fazer com que a água ferva e respingue, enquanto o gás hidrogênio produzido é inflamável e pode inflamar-se espontaneamente no ar.

É essencial observar que esta reação deve ser realizada com extremo cuidado e medidas de segurança adequadas, pois pode ser potencialmente perigosa devido ao risco de incêndio e às propriedades cáusticas do hidróxido de sódio.