A equação química balanceada para a reação entre o lítio e o bromo é:

2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Dado:
Massa de lítio (Li) =25,0 g
Massa de bromo (Br2) =100 g

Para determinar o reagente limitante e calcular a massa de brometo de lítio (LiBr) formado, precisamos comparar a razão molar dos reagentes com seus coeficientes estequiométricos na equação química balanceada.

Converta as massas de Li e Br2 em moles:
Moles de Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol
Moles de Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Calcule a proporção molar dos reagentes:
Li:Br2 =3,605 mol/2:0,626 mol/1
Li:Br2 =1,8025:0,626
Li :Br2 ≈ 3 :1

Comparando a proporção molar com a proporção estequiométrica de 2:1 na equação balanceada, podemos observar que o Lítio é o reagente limitante, pois está presente em uma proporção molar menor em comparação ao Bromo.

Portanto, todo o lítio reagirá e a quantidade de LiBr formada será determinada pela quantidade de lítio.

Agora, calcule os mols de LiBr formados usando a estequiometria da equação balanceada:
Moles de LiBr =Moles de Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)
Moles de LiBr =3,605 mol × 1
Moles de LiBr =3,605 mol

Finalmente, converta os mols de LiBr em gramas:
Massa de LiBr =Moles de LiBr × Massa molar de LiBr
Massa de LiBr =3,605 mol × 86,85 g/mol
Massa de LiBr =312,35 g

Portanto, a massa de brometo de lítio (LiBr) formada quando 25,0 g de lítio e 100 g de bromo reagem é 312,35 g.