O óxido de estanho (SnO2) é um óxido anfotérico, o que significa que pode reagir com ácidos e bases para formar sais. Por exemplo, reage com ácido clorídrico para formar cloreto de estanho (II) e com hidróxido de sódio para formar estanato de sódio.

A natureza anfotérica do óxido de estanho se deve ao fato de possuir sítios ácidos e básicos em sua superfície. Os sítios ácidos são devidos à presença de ligações estanho-oxigênio, que podem doar prótons (íons H+). Os sítios básicos são devidos à presença de átomos de oxigênio, que podem aceitar prótons.

A relativa acidez e basicidade do óxido de estanho podem ser controladas pelas suas condições de preparação. Por exemplo, o óxido de estanho preparado a altas temperaturas é mais ácido, enquanto o óxido de estanho preparado a baixas temperaturas é mais básico.

O óxido de estanho é um material versátil com uma ampla gama de aplicações. É utilizado na produção de vidro, cerâmica e outros materiais. Também é usado como catalisador em uma variedade de reações químicas.