Para calcular os gramas de etileno necessários para reagir com 0,132 mol de água (H2O), precisamos conhecer a equação química balanceada para a reação entre o etileno (C2H4) e a água.

A equação balanceada é:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

A partir desta equação, podemos ver que 1 mol de etileno reage com 1 mol de água.

Portanto, os mols de etileno necessários são iguais aos mols de água:

Moles de etileno =Moles de água =0,132 mol

Agora podemos converter mols de etileno em gramas usando sua massa molar:

Massa molar de etileno (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Gramas de etileno =Moles de etileno × Massa molar de etileno

Gramas de etileno =0,132 mol × 28,05 g/mol

Gramas de etileno =3,70 gramas (aproximadamente)

Portanto, são necessários 3,70 gramas de etileno para reagir com 0,132 mol de água.