À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética média das moléculas de gás num balão aumenta. Isto significa que as moléculas se movem mais rapidamente e atingem as paredes do balão com mais frequência e com mais força. Como resultado, a pressão dentro do balão aumenta, fazendo com que ele se expanda. Se o aumento da temperatura for significativo, o balão pode até estourar.

Por outro lado, à medida que a temperatura diminui, a energia cinética média das moléculas do gás diminui, fazendo com que se movam mais lentamente e atinjam as paredes do balão com menos frequência e com menos força. Isso leva a uma diminuição da pressão dentro do balão, fazendo com que ele encolha. Em casos extremos, o balão pode até entrar em colapso.

A relação entre temperatura e pressão do gás é conhecida como lei de Charles, que afirma que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, assumindo que o volume e a quantidade de gás permanecem constantes. Esta lei pode ser expressa matematicamente como:

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P =k * T
```

Onde:

* P representa a pressão do gás em atmosferas (atm)
* k é uma constante de proporcionalidade
* T representa a temperatura do gás em Kelvin (K)

Ao compreender como a temperatura afeta o gás em um balão, podemos controlar seu tamanho e formato para diversas aplicações, como balões meteorológicos, balões de festa e balões médicos.