A entalpia de vaporização da água é 40,79 kJ/mol. Isso significa que são necessários 40,79 kJ de energia para vaporizar um mol de água.

Podemos utilizar esta informação para calcular a quantidade de calor necessária para vaporizar 24,40 gramas de água. Primeiro, precisamos calcular o número de moles de água em 24,40 gramas:

$$24,40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{ mol H}_2\text{O}$$

A seguir, podemos usar a entalpia de vaporização para calcular a quantidade de calor necessária para vaporizar esta quantidade de água:

$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \vezes 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$

Portanto, são necessários 55,14 kJ de calor para vaporizar completamente 24,40 gramas de água em seu ponto de ebulição.