Para calcular os mols de CO2 formados, precisamos considerar a reação que ocorre entre HCl e Na2CO3:

2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

De acordo com a equação química balanceada, 2 moles de HCl reagem com 1 mol de Na2CO3 para produzir 1 mol de CO2.

Primeiro, precisamos converter o volume da solução de HCl de mililitros (mL) para litros (L):

15,5 mL de solução de HCl =15,5 / 1000 L =0,0155 L

A seguir, podemos calcular o número de moles de HCl na solução usando sua concentração (3,00 M):

Moles de HCl =Concentração × Volume
Moles de HCl =3,00 M × 0,0155 L =0,0465 moles

Como são necessários 2 moles de HCl para reagir com 1 mole de Na2CO3, podemos determinar os moles de CO2 formados usando estequiometria:

Moles de CO2 =Moles de HCl / 2
Moles de CO2 =0,0465 mols de HCl / 2 =0,02325 mols

Portanto, quando 15,5 mL de solução de HCl 3,00 M reagem, formam-se 0,02325 moles de CO2.