A reação química entre amônia (NH$_3$) e ácido clorídrico (HCl) é um exemplo clássico de reação ácido-base. Quando essas duas substâncias entram em contato, sofrem uma reação de neutralização, resultando na formação de cloreto de amônio (NH$_4$Cl) e água (H$_2$O). A equação química geral para esta reação é:

NH$_3$ + HCl → NH$_4$Cl

Nessa reação, a amônia atua como base, aceitando um próton (H$^+$) do ácido clorídrico, que atua como ácido. O próton do HCl combina-se com o par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio da amônia, formando o íon amônio (NH$_4^+$). O íon cloreto (Cl$^-$) do HCl combina-se com o íon amônio para formar cloreto de amônio, um sólido cristalino branco.

A reação entre amônia e ácido clorídrico é normalmente realizada em soluções aquosas. Os produtos da reação, cloreto de amônio e água, são solúveis em água e permanecem dissolvidos na solução. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor. O calor produzido durante a reação ajuda a impulsionar a reação e resulta em uma conversão rápida e completa dos reagentes em produtos.

A reação entre amônia e ácido clorídrico é um importante processo químico com diversas aplicações industriais. É utilizado na produção de fertilizantes, como nitrato de amônio e sulfato de amônio, essenciais para a agricultura. Também é usado na fabricação de produtos farmacêuticos, corantes e outros produtos químicos. Além disso, a reação é utilizada em estações de tratamento de águas residuais para neutralizar águas residuais ácidas e remover amônia, que pode ser prejudicial à vida aquática.