Uma solução eletrolítica é uma solução que contém íons e pode, portanto, conduzir eletricidade. Soluções eletrolíticas são formadas quando um composto iônico é dissolvido em um solvente polar, como a água. As moléculas polares do solvente envolvem e separam os íons do composto iônico, permitindo-lhes mover-se livremente na solução. Este movimento de íons permite que a solução conduza eletricidade.

Alguns exemplos comuns de soluções eletrolíticas incluem:

* Solução de cloreto de sódio (NaCl) :Quando o cloreto de sódio é dissolvido em água, os íons sódio e cloreto se separam e ficam rodeados por moléculas de água. Os íons sódio têm carga positiva, enquanto os íons cloreto têm carga negativa. O movimento desses íons na solução permite conduzir eletricidade.
* Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) :Quando o ácido sulfúrico é dissolvido em água, os íons hidrogênio (H+) e íons sulfato (SO42-) se separam e ficam rodeados por moléculas de água. Os íons hidrogênio têm carga positiva, enquanto os íons sulfato têm carga negativa. O movimento desses íons na solução permite conduzir eletricidade.
* Solução de sulfato de cobre (CuSO4) :Quando o sulfato de cobre é dissolvido em água, os íons cobre (Cu2+) e os íons sulfato (SO42-) se separam e ficam rodeados por moléculas de água. Os íons cobre têm carga positiva, enquanto os íons sulfato têm carga negativa. O movimento desses íons na solução permite conduzir eletricidade.

As soluções eletrolíticas são importantes em muitos processos biológicos, como a transmissão de impulsos nervosos e a contração dos músculos. Eles também são usados ​​em muitas aplicações industriais, como galvanoplastia e baterias.