A equação química balanceada para a reação entre HCl e KOH é:

$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

Pela equação, podemos ver que 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH. Portanto, o número de moles de HCl necessários para neutralizar 25,0 mL de KOH 1,00 M é:

$$25,0 \text{ mL KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ mL KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

O volume de 0,45 M de HCl necessário para fornecer 25,0 mmol de HCl é:

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ mL HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ mL HCl}$$

Portanto, 55,6 mL de HCl 0,45 M são necessários para neutralizar 25,0 mL de KOH 1,00 M.