Para desenhar a estrutura de Lewis para o LiCl, precisamos saber o número de elétrons de valência envolvidos.

- O lítio (Li) pertence ao Grupo 1 e possui um elétron de valência em sua camada mais externa.


- O cloro (Cl) pertence ao Grupo 17 e possui sete elétrons de valência em sua camada mais externa.


Para formar LiCl, o átomo de lítio transferirá seu único elétron de valência para o átomo de cloro. Isto resulta em um octeto completo para cloro, alcançando uma configuração estável.

Na estrutura de Lewis, representamos os elétrons de valência como pontos ao redor dos símbolos atômicos:

```
:Cl-Li:
```

Portanto, na estrutura de Lewis para LiCl, um total de 8 elétrons de valência precisam ser acomodados - um de lítio e sete de cloro, para satisfazer a regra do octeto.