Quando os cristais de sulfato ferroso (FeSO4) são aquecidos, eles sofrem decomposição térmica. O processo de decomposição envolve a quebra do composto em seus elementos constituintes ou compostos mais simples. Aqui está o que acontece quando o sulfato ferroso é aquecido:

1. Desidratação inicial: À medida que os cristais de sulfato ferroso são aquecidos, eles primeiro sofrem desidratação. As moléculas de água presentes na rede cristalina são expulsas, resultando na formação de sulfato ferroso anidro (FeSO4).

FeSO4·7H2O (sulfato ferroso heptahidratado) → FeSO4 (sulfato ferroso anidro) + 7H2O (vapor de água)

2. Decomposição: Após aquecimento adicional, o sulfato ferroso anidro começa a se decompor. Essa decomposição ocorre em vários estágios, cada um liberando gases diferentes e produzindo vários óxidos de ferro:

a) Etapa 1: No primeiro estágio, o sulfato ferroso se decompõe em gases óxido férrico (Fe2O3), dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3).

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

b) Etapa 2: À medida que o aquecimento continua, o óxido férrico restante reage ainda mais com o dióxido de enxofre para formar óxido ferroso (FeO) e mais trióxido de enxofre.

Fe2O3 + 2SO2 → 2FeO + SO3

3. Produtos Finais: Os produtos finais obtidos a partir da decomposição completa dos cristais de sulfato ferroso são:

- Óxido férrico (Fe2O3):um sólido marrom-avermelhado
- Óxido ferroso (FeO):um sólido preto
- Dióxido de enxofre (SO2):um gás incolor com odor pungente
- Trióxido de enxofre (SO3):um gás incolor que reage com a água para formar ácido sulfúrico (H2SO4)

Estes produtos de decomposição dependem da temperatura e das condições específicas do processo de aquecimento. Em aplicações práticas, a decomposição térmica do sulfato ferroso é frequentemente realizada como método para a produção de óxidos de ferro e compostos de enxofre.