Ligação de hidrogênio A ligação de hidrogênio é o tipo mais forte de força intermolecular. Ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio. O átomo eletronegativo atrai os elétrons na ligação de hidrogênio, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Esta carga parcial positiva pode então atrair a carga parcial negativa de outro átomo eletronegativo, formando uma ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio é responsável pelo alto ponto de ebulição da água e pela viscosidade do ácido sulfúrico.
O ácido sulfúrico tem uma viscosidade mais alta que a água porque possui mais ligações de hidrogênio por molécula. Cada molécula de ácido sulfúrico possui dois átomos de hidrogênio que podem formar ligações de hidrogênio, enquanto cada molécula de água possui apenas um. Quanto mais ligações de hidrogênio houver entre as moléculas, mais fortes serão as forças intermoleculares e maior será a viscosidade.
Interações íon-dipolo As interações íon-dipolo são outro tipo de força intermolecular que pode contribuir para a viscosidade do ácido sulfúrico. As interações íon-dipolo ocorrem quando um íon (um átomo ou molécula carregada) interage com uma molécula polar (uma molécula com carga parcial positiva e carga parcial negativa). O íon é atraído pela carga parcial negativa da molécula polar, e a molécula polar é atraída pela carga parcial positiva do íon. As interações íon-dipolo são mais fracas que as ligações de hidrogênio, mas ainda podem contribuir para a viscosidade do ácido sulfúrico.
Forças de Van der Waals As forças de Van der Waals são o tipo mais fraco de força intermolecular. Eles ocorrem entre todas as moléculas, independentemente de sua polaridade ou carga. As forças de Van der Waals são causadas pela atração entre os elétrons de uma molécula e os núcleos de outra molécula. As forças de Van der Waals são muito fracas, mas ainda podem contribuir para a viscosidade do ácido sulfúrico.
A combinação de ligações de hidrogênio, interações íon-dipolo e forças de Van der Waals conferem ao ácido sulfúrico sua alta viscosidade.
