Uma reação ácido-base de Lewis envolve a transferência de um par de elétrons de uma base para um ácido.

- O ácido é o aceitador do par de elétrons e pode formar uma ligação covalente com o par de elétrons doado pela base.
- A base é o doador do par de elétrons.

Em termos simples, um ácido de Lewis é um “aceitador de pares de elétrons”, enquanto uma base de Lewis é um “doador de pares de elétrons”. A reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis resulta na formação de uma ligação covalente coordenada, na qual ambos os elétrons da ligação vêm da base.


Exemplos de ácidos de Lewis: :
Prótons (H+)
Íons metálicos (por exemplo, Fe3+, Al3+)
Moléculas deficientes em elétrons (por exemplo, BF3, SO3)
Ácidos de Lewis


Exemplos de bases de Lewis: :
Íon hidróxido (OH-)
Amônia (NH3)
Água (H2O)
Alcenos (por exemplo, etileno, propeno)


Reação geral:
$$ácido + base → aduto$$
$$Fe^{3+}(aq) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(aq)$$

Nesta reação, o Fe3+ atua como ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos átomos de oxigênio de seis moléculas de H2O, que funcionam como bases de Lewis. O produto é um íon complexo. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.

As reações ácido-base de Lewis desempenham um papel crucial em vários processos químicos e biológicos, como reações de transferência de prótons, formação de complexos metálicos, catálise e muitas reações bioquímicas importantes em organismos vivos.