O sal de Mohr, também conhecido como sulfato de amônio ferroso hexahidratado $[(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O]$, e dicromato de potássio, $K_2Cr_2O_7$, são comumente usados em reações de titulação redox, e o ácido clorídrico (HCl) desempenha um papel papel crucial em ambas as titulações. Veja por que o HCl é usado:
Titulação com sal de Mohr: -
Acidificação: O sal de Mohr é pouco solúvel em soluções neutras ou básicas, portanto a adição de HCl cria um ambiente ácido que aumenta sua solubilidade e garante dissolução completa.
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Formação de íons Fe(II): Em condições ácidas, os íons Fe(II) do sal de Mohr estão presentes na forma de íons $Fe^{2+}$. Esses íons $Fe^{2+}$ sofrem oxidação pelo agente oxidante (dicromato de potássio) na reação de titulação.
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Indicador: Na titulação do sal de Mohr, é usado um indicador como ferroína ou fenantrolina. Esses indicadores sofrem uma mudança de cor na presença de íons Fe(II) e Fe(III). A mudança de cor indica o ponto final da titulação quando todos os íons Fe(II) foram oxidados a Fe(III).
Na titulação de dicromato de potássio: -
Acidificação: Semelhante à titulação com sal de Mohr, HCl é adicionado para acidificar a solução contendo dicromato de potássio. Condições ácidas garantem que os íons dicromato ($Cr_2O_7^{2-}$) sejam protonados, formando as espécies oxidantes ativas, íons dicromato de hidrogênio ($H_2Cr_2O_7$).
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Reação redox: Em condições ácidas, os íons $H_2Cr_2O_7$ atuam como agente oxidante, aceitando elétrons do agente redutor (geralmente um analito sendo analisado). Os íons dicromato são reduzidos a íons Cr(III) ($Cr^{3+}$).
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Ponto final visual: Durante a titulação, a cor laranja dos íons dicromato muda gradualmente para verde à medida que ocorre a redução. Esta mudança de cor indica o ponto final da titulação.
Portanto, o HCl é essencial nas titulações de sal de Mohr e dicromato de potássio para criar um ambiente ácido, garantir a dissolução completa dos reagentes e facilitar as reações redox que ocorrem durante os processos de titulação.
