O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor se iguala à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de um líquido é afetado por vários fatores, incluindo a força das forças intermoleculares entre as moléculas, o peso molecular do líquido e a área superficial do líquido.
Forças intermoleculares A intensidade das forças intermoleculares entre as moléculas de um líquido determina quanta energia é necessária para superar essas forças e fazer o líquido ferver. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição do líquido.
Por exemplo, a água tem um ponto de ebulição elevado (100°C) devido às fortes ligações de hidrogénio entre as moléculas de água. Em contraste, o metano tem um ponto de ebulição baixo (-161,6°C) porque as forças intermoleculares entre as moléculas de metano são fracas.
Peso molecular O peso molecular de um líquido também afeta o seu ponto de ebulição. Quanto mais pesadas as moléculas, maior será o ponto de ebulição do líquido.
Por exemplo, o octano tem um ponto de ebulição mais alto (125,7°C) do que o heptano (98,4°C) porque as moléculas de octano são mais pesadas que as moléculas de heptano.
Área de superfície A área superficial de um líquido também afeta seu ponto de ebulição. Quanto maior for a área superficial do líquido, menor será o ponto de ebulição do líquido.
Por exemplo, uma pequena gota de água tem um ponto de ebulição mais alto do que uma grande panela de água porque a pequena gota de água tem uma área superficial menor.
Em geral, o ponto de ebulição de um líquido aumenta com o aumento do peso molecular, com o aumento das forças intermoleculares e com a diminuição da área superficial.
