A valência do carbono não é escrita como 1s2 2s2 2p2 porque não representa com precisão a configuração eletrônica do elemento. O carbono tem número atômico 6, o que significa que possui seis elétrons. A configuração eletrônica correta para carbono é 1s2 2s2 2p2 1p1.

Na notação que você forneceu, 1s2 2s2 2p2, todos os três orbitais da camada de valência (2s e três orbitais 2p) estão completamente preenchidos com elétrons. Esta configuração resultaria numa configuração estável de gás nobre, mas não é o caso do carbono. O carbono tem apenas quatro elétrons de valência (dois no orbital 2s e dois nos orbitais 2p) e precisa ganhar ou perder elétrons para atingir uma configuração estável.

A notação correta, 1s2 2s2 2p2 1p1, indica que o carbono tem dois elétrons no orbital 1s, dois elétrons no orbital 2s, dois elétrons em dois dos orbitais 2p e um elétron no orbital 2p restante. Esta configuração representa o estado excitado do carbono, onde um dos elétrons 2p é promovido a um nível de energia mais elevado. Este elétron desemparelhado no orbital 2p é responsável pela reatividade química do carbono e sua capacidade de formar ligações covalentes com outros átomos.

Portanto, a configuração eletrônica do carbono é representada com precisão como 1s2 2s2 2p2 1p1, mostrando sua natureza tetravalente e sua tendência a formar ligações para atingir uma configuração estável de gás nobre.