O número de elétrons desemparelhados em um átomo de cobalto em seu estado fundamental pode ser determinado usando sua configuração eletrônica. A configuração eletrônica do cobalto (Co) é:

[Ar] 3d^7 4s^2

Nesta configuração, os orbitais 3d são parcialmente preenchidos. Os orbitais 3d consistem em cinco orbitais degenerados, e os sete elétrons nos orbitais 3d do cobalto são distribuídos entre esses orbitais de uma forma que minimiza a repulsão elétron-elétron.

De acordo com a regra de Hund, os elétrons no mesmo orbital tendem a ter o mesmo spin, mas com a máxima multiplicidade de spin possível. Em outras palavras, os elétrons ocuparão orbitais degenerados individualmente antes de se emparelharem.

No caso do cobalto, os sete elétrons 3d ocupam os cinco orbitais 3d, com quatro dos elétrons tendo seus spins alinhados em uma direção (spin-up) e os três elétrons restantes tendo seus spins alinhados na direção oposta (spin-down).

Portanto, um átomo de cobalto em seu estado fundamental possui três elétrons desemparelhados .