Podemos usar a lei dos gases ideais para determinar o volume ocupado por 2,50 mol de hidrogênio a -20°C e 1,5 atm. A lei dos gases ideais é dada por:

PV =nRT

Onde:

P é a pressão em atmosferas (atm)
V é o volume em litros (L)
n é o número de moles de gás (mol)
R é a constante universal dos gases (0,08206 L atm / mol K)
T é a temperatura em Kelvin (K)

Primeiro, precisamos converter a temperatura de °C para K. Podemos fazer isso adicionando 273,15 à temperatura em °C:

T =-20°C + 273,15 =253,15 K

Agora podemos inserir os valores dados na equação da lei dos gases ideais e resolver para V:

V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Portanto, 2,50 mol de hidrogênio ocuparão um volume de 42,6 litros a -20°C e 1,5 atm.