O cloreto de potássio (KCl) é um composto iônico composto de íons potássio (K+) e cloreto (Cl-). No seu estado sólido, o KCl não conduz eletricidade porque os íons são mantidos em uma estrutura rígida e não podem se mover livremente. Quando o KCl é dissolvido em água ou derretido, os íons se separam e podem se mover livremente, permitindo que o composto conduza eletricidade.

No KCl sólido, os íons são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas. Essas forças impedem que os íons se movam, de modo que o composto não consegue conduzir eletricidade. Quando o KCl é dissolvido em água, as moléculas de água envolvem os íons e quebram as forças eletrostáticas. Isto permite que os íons se movam livremente e o composto se torna um bom condutor de eletricidade.

A mesma coisa acontece quando o KCl é derretido. O calor do processo de fusão quebra as forças eletrostáticas entre os íons, permitindo que eles se movam livremente e conduzam eletricidade.

A diferença na condutividade entre o KCl sólido e fundido é devida à diferença na mobilidade dos íons. No estado sólido, os íons são imóveis e não podem conduzir eletricidade. No estado fundido, os íons são móveis e podem conduzir eletricidade.