Carbono-12 * O carbono-12 é o isótopo de carbono mais abundante, constituindo cerca de 98,9% de todos os átomos de carbono.
* Possui seis prótons e seis nêutrons em seu núcleo.
* O carbono-12 é a base para a unidade de massa atômica (amu), que é definida como exatamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
* O carbono-12 é estável e não sofre decaimento radioativo.
Carbono-14 * Carbono-14 é um isótopo radioativo de carbono que possui seis prótons e oito nêutrons em seu núcleo.
* É formado na atmosfera terrestre pela interação dos raios cósmicos com átomos de nitrogênio.
* O carbono-14 tem meia-vida de 5.730 anos, o que significa que são necessários 5.730 anos para que metade dos átomos de carbono-14 de uma amostra se decomponha.
* O carbono-14 é usado na datação por carbono, uma técnica usada para determinar a idade de materiais orgânicos.
Outros isótopos de carbono Além do carbono-12 e do carbono-14, existem dois outros isótopos estáveis de carbono:carbono-13 e carbono-15. O carbono-13 representa cerca de 1,1% de todos os átomos de carbono, enquanto o carbono-15 representa apenas 0,0000000000000000000001% de todos os átomos de carbono.
