A equação química balanceada para a reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água é:

$$2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(g)$$

A massa molar do hidrogênio ($H_2$) é 2,016 g/mol, e a massa molar do oxigênio ($O_2$) é 32,00 g/mol. A massa molar da água ($H_2O$) é 18,02 g/mol.

Para determinar o reagente limitante, precisamos comparar o número de moles de hidrogênio e oxigênio disponíveis para a reação.

Primeiro, convertemos as massas dadas de hidrogênio e oxigênio em moles:

$$moles\espaço de \space H_2 =\frac{0,90 \space g}{2,016 \space g/mol} =0,447 \space mol$$

$$moles\espaço de \space O_2 =\frac{7,2 \space g}{32,00 \space g/mol} =0,225 \space mol$$

Comparando o número de moles de hidrogênio e oxigênio, descobrimos que o hidrogênio é o reagente limitante porque está presente em menor quantidade em comparação ao oxigênio.

Portanto, todo o hidrogênio reagirá e a quantidade de vapor d’água produzido será determinada pela quantidade de hidrogênio disponível.

De acordo com a equação química balanceada, 2 moles de hidrogênio produzem 2 moles de água. Portanto, 0,447 moles de hidrogênio produzirão:

$$moles\espaço de \space H_2O =0,447 \space mol \spaceH_2 \times \frac{2 \space mol \space H_2O}{2 \space mol \space H_2} =0,447 \space mol \space H_2O$$

Finalmente, convertemos os mols de vapor d'água de volta para gramas:

$$massa\espaço de \space H_2O =0,447 \space mol \times 18,02 \space g/mol =8,05 \space g$$

Portanto, 8,05 gramas de vapor d'água serão formados na explosão do balão cheio de hidrogênio.