Soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH) é um álcali mais forte que o carbonato de sódio (carbonato de sódio, Na2CO3).

A força de um álcali é determinada pela sua capacidade de doar íons hidróxido (OH-) em água. Quanto mais íons hidróxido um álcali puder doar, mais forte ele será.

A soda cáustica é uma base altamente solúvel que se dissocia completamente em água para formar íons sódio (Na+) e íons hidróxido (OH-). Possui pH em torno de 13, o que indica alta concentração de íons hidróxido.

Por outro lado, o carbonato de sódio é um sal moderadamente solúvel que sofre dissociação parcial em água. Forma íons sódio (Na+) e íons carbonato (CO32-). Os íons carbonato podem reagir com a água para formar íons bicarbonato (HCO3-) e íons hidróxido (OH-), mas a concentração de íons hidróxido é menor em comparação com a soda cáustica. O pH de uma solução saturada de carbonato de sódio é cerca de 11.

Portanto, a soda cáustica é considerada um álcali mais forte do que o carbonato de sódio devido à sua maior concentração de íons hidróxido e maior capacidade de aumentar o pH de uma solução.