As reações de oxidação-redução, também conhecidas como reações redox, ocorrem quando uma substância química perde elétrons para outra substância. Nessas reações, a substância que perde elétrons é oxidada, enquanto a substância que ganha elétrons é reduzida.

A oxidação é o processo de perda de elétrons, enquanto a redução é o processo de ganho de elétrons. Esses processos sempre ocorrem juntos e não podem acontecer independentemente um do outro.

As reações redox são importantes em uma ampla variedade de processos químicos, incluindo:

* Combustão: Quando um combustível queima, ele reage com o oxigênio para produzir dióxido de carbono e água. Nesta reação, o combustível é oxidado, enquanto o oxigênio é reduzido.
* Respiração: Quando respiramos, absorvemos oxigênio e o usamos para quebrar a glicose em energia. Nesta reação, a glicose é oxidada, enquanto o oxigênio é reduzido.
* Fotossíntese: As plantas usam a luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose. Nesta reação, o dióxido de carbono é reduzido, enquanto a água é oxidada.
* Eletrólise: Quando uma corrente elétrica passa por uma solução de água salgada, a água é dividida em hidrogênio e oxigênio. Nesta reação, a água é oxidada, enquanto o hidrogênio e o oxigênio são reduzidos.

As reações redox também são importantes em muitos processos industriais, como a produção de aço, alumínio e outros metais.