Etapa 1:Calcule as quantidades de NaH2PO4 e Na2HPO4 necessárias
Para preparar *V* mL de um tampão fosfato com *C"M de NaH2PO4 e *D*M de Na2HPO4 que produz um pH 5,8, você precisará do seguinte:

$$ [H^+] =10^{−5,8} =1,58 × 10^{−6} M$$
Onde [H+] é a concentração desejada de íons hidrogênio.

Podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular a proporção de NaH2PO4 para Na2HPO4 necessária para atingir este pH:

$$pH =pKa + log \left ( \frac{[A^-]}{[HA]} \right )$$
Onde:

* *Ka* é a constante de dissociação ácida de H2PO4- (o ácido conjugado de NaH2PO4)
* [A-] é a concentração de Na2HPO4 (a base conjugada de NaH2PO4)
* [HA] é a concentração de NaH2PO4 (a forma ácida)

O *Ka* do H2PO4- a 25°C é *2,2 *10-7*. Portanto, substituindo os valores dados na equação de Henderson-Hasselbalch, obtemos:

$$5,8 =7,2 + log \left ( \frac{[Na2HPO4]}{[NaH2PO4]} \right )$$

Resolvendo para [Na2HPO4] / [NaH2PO4], obtemos:

$$\frac{[Na2HPO4]}{[NaH2PO4]} =0,398$$

Portanto, a proporção de [NaH2PO4] para [Na2HPO4] deve ser de 1:0,398 para atingir um pH de 5,8.

Etapa 2:Preparar as soluções NaH2PO4 e Na2HPO4

- Pesar a quantidade necessária de NaH2PO4 (0,2 M) e Na2HPO4 (0,1 M) em balança analítica.
- Dissolva cada composto em água Milli-Q em recipientes separados.
- Completar o volume de cada solução para 500 mL utilizando água Milli-Q.
*Etapa 3:Misture as soluções NaH2PO4 e Na2HPO4
- Misture as duas soluções na proporção adequada (neste caso, 1 volume da solução 0,2 M de NaH2PO4 para 0,398 volume da solução 0,1 M de Na2HPO4).
- Adicione água DI para perfazer o volume total para 1 litro.
- Verifique o pH do tampão usando um medidor de pH. Se necessário, ajuste o pH adicionando pequenas quantidades de solução de NaH2PO4 0,2 M ou Na2HPO4 0,1 M.