1. Ácido clorídrico (HCl)

* Por que é um ácido: O HCl dissocia-se completamente em água, liberando íons H+. Quanto maior a concentração de íons H+, mais forte é o ácido. O HCl tem uma constante de dissociação (Ka) muito alta de 1 x 10 ^ 7, o que significa que doa prótons muito rapidamente.

2. Ácido sulfúrico (H2SO4)

* Por que é um ácido: H2SO4 é um ácido diprótico, o que significa que pode doar dois prótons por molécula. Ele se dissocia em água para formar íons H+ e íons HSO4-. A primeira dissociação é muito forte, com Ka de 1 x 10 ^ 2, enquanto a segunda dissociação é mais fraca, com Ka de 1 x 10 ^ -2.

3. Ácido nítrico (HNO3)

* Por que é um ácido: HNO3 é um ácido forte que se dissocia completamente em água, liberando íons H+ e íons NO3-. Tem um Ka muito alto de 1 x 10 ^ 6.

Notas adicionais :

* Todos esses ácidos são corrosivos para a pele e os tecidos.
* Ácidos fortes podem reagir com metais para produzir gás hidrogênio inflamável.
* Ácidos fortes devem sempre ser manuseados com cuidado e com equipamento de proteção adequado.