Quando ácidos e bases são dissolvidos em água, eles sofrem reações químicas que resultam na formação de íons. Esses íons são responsáveis ​​pelas propriedades características de ácidos e bases.

Ácidos

Quando um ácido é dissolvido em água, ele doa um íon hidrogênio (H+) para a molécula de água. Esta reação pode ser representada da seguinte forma:

HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)

onde HA representa o ácido, H2O representa a água, H3O+ representa o íon hidrônio e A- representa o ânion do ácido.

O íon hidrônio é responsável pelo sabor amargo dos ácidos e pela sua capacidade de reagir com metais e bases.

Bases

Quando uma base é dissolvida em água, ela aceita um íon hidrogênio (H+) da molécula de água. Esta reação pode ser representada da seguinte forma:

B(aq) + H2O(l) → HB+(aq) + OH-(aq)

onde B representa a base, H2O representa água, HB+ representa o ácido conjugado da base e OH- representa o íon hidróxido.

O íon hidróxido é responsável pelo sabor amargo das bases e pela sua capacidade de reagir com ácidos e sais metálicos.

Comparando ácidos e bases

A tabela a seguir resume as principais diferenças entre ácidos e bases:

| Propriedade | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Íon produzido | Íon hidrônio (H3O+) | Íon hidróxido (OH-) |
| Gosto | Azedo | Amargo |
| Reação com metais | Reaja para produzir gás hidrogênio | Reage para formar sais metálicos |
| Reação com bases | Reage para formar água | Reage para formar sais e água |

Reações de neutralização

Quando um ácido e uma base são misturados nas proporções corretas, eles sofrem uma reação de neutralização. Esta reação resulta na formação de água e um sal. O sal é composto pelo cátion da base e pelo ânion do ácido.

As reações de neutralização são importantes em diversos processos químicos, como a produção de fertilizantes, a fabricação de papel e o tratamento de águas residuais.