Quando o sódio (Na) reage com o bromo (Br2), ele sofre uma reação química para formar brometo de sódio (NaBr). A reação é um exemplo clássico de reação de síntese, onde duas ou mais substâncias se combinam para formar um único produto.

A equação química geral para a reação é:

```
2Na(s) + Br2(g) → 2NaBr(s)
```

Durante esta reação, os átomos de sódio perdem seu elétron mais externo (1 elétron de valência) e os átomos de bromo ganham um elétron cada para atingir uma configuração eletrônica estável. Isso resulta na formação de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons brometo carregados negativamente (Br-).

A atração eletrostática entre os íons de sódio carregados positivamente e os íons brometo carregados negativamente mantém o composto de brometo de sódio unido, formando um composto iônico sólido.

A reação é altamente exotérmica, liberando uma quantidade significativa de energia na forma de calor e luz. Isso ocorre porque a energia liberada quando os átomos de sódio perdem elétrons e os átomos de bromo ganham elétrons é maior do que a energia necessária para quebrar as ligações nos materiais de partida.

Em resumo, quando o sódio reage com o bromo, sofre uma reação de síntese para formar brometo de sódio, liberando calor e luz.