Os gases nobres são conhecidos pela sua natureza inerte e baixa reatividade. Eles possuem configurações eletrônicas completas e estáveis ​​que lhes conferem alta energia de ionização e alta eletronegatividade. Isso torna improvável que formem ligações químicas com outros elementos. No entanto, existem alguns casos excepcionais em que se observou que gases nobres formavam compostos.

Estes compostos são frequentemente formados sob condições extremas, tais como alta pressão e temperatura, ou quando o gás nobre está num estado altamente excitado. Aqui estão alguns exemplos de compostos de gases nobres:
- Tetrafluoreto de xenônio (XeF4):Este composto é formado pela reação direta de xenônio e flúor sob alta pressão e temperatura. É um gás incolor estável à temperatura ambiente.
- Difluoreto de criptônio (KrF2):Este composto é formado pela reação de criptônio e flúor em uma descarga elétrica. É um gás incolor que só é estável em baixas temperaturas.
- Difluoreto de radônio (RnDF2):Este composto é formado pela reação do radônio e do flúor em uma descarga elétrica. É um gás incolor que só é estável em temperaturas extremamente baixas.

Os compostos de gases nobres são geralmente muito reativos e instáveis. Freqüentemente, eles se decompõem rapidamente em seus elementos constituintes. Isso ocorre porque as ligações entre o gás nobre e outros átomos são relativamente fracas.