Uma ligação de hidrogênio é geralmente considerada mais fraca que uma ligação covalente e mais forte que as forças de van der Waals ou interações dipolo-dipolo.

As energias de ligação (entalpias) estão na ordem:covalente> hidrogênio> iônico.
As ligações covalentes são normalmente mais fortes que as ligações de hidrogênio, mas podem ocorrer exceções.
Por exemplo, em alguns casos, sabe-se que as ligações de hidrogénio são mais fortes do que certos tipos de ligações covalentes, como as formadas entre carbono e oxigénio.

A força de uma ligação de hidrogênio é determinada por vários fatores, incluindo a eletronegatividade dos átomos envolvidos, a distância entre o átomo de hidrogênio e o átomo eletronegativo e o número de ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas.
Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos, resultando em uma atração mais forte e uma energia de ligação mais alta, enquanto as ligações de hidrogênio são formadas quando um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo é atraído por outro átomo eletronegativo, formando uma ligação intermolecular adicional.

Embora as ligações de hidrogênio possam ser bastante fortes, elas são normalmente mais fracas que as ligações covalentes porque são interações não covalentes.
Em uma ligação de hidrogênio, o átomo de hidrogênio é atraído por um átomo eletronegativo como nitrogênio, oxigênio ou flúor, por meio de interações eletrostáticas, levando a cargas parciais positivas e parciais negativas nos átomos participantes.
Essas ligações resultam de interações dipolo-dipolo ou interações eletrostáticas entre as regiões com carga oposta. Nas ligações covalentes, os elétrons estão localizados entre os átomos, criando uma ligação mais forte.