O número de oxidação, também conhecido como estado de oxidação, descreve o grau em que um átomo ganhou ou perdeu elétrons em um composto químico. Quando um elemento recebe um número de oxidação 2, isso significa que o átomo perdeu dois elétrons. Essa perda de elétrons resulta em uma carga positiva no átomo.

Por exemplo, considere o composto óxido de magnésio (MgO). Neste composto, o magnésio tem um número de oxidação de 2, enquanto o oxigênio tem um número de oxidação de -2. Isto significa que cada átomo de magnésio perdeu dois elétrons, que foram transferidos para átomos de oxigênio para formar íons óxido (O2-).

O número de oxidação de um elemento em um composto é determinado considerando a eletronegatividade dos átomos envolvidos. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Em geral, quanto mais eletronegativo for um átomo, maior será sua capacidade de atrair elétrons.

No caso do MgO, o oxigênio é mais eletronegativo que o magnésio. Isso significa que os átomos de oxigênio atraem elétrons com mais força do que os átomos de magnésio. Como resultado, os átomos de magnésio perdem elétrons para os átomos de oxigênio, resultando na formação de íons Mg2+ e O2-.

É importante notar que o número de oxidação de um elemento não corresponde necessariamente à sua carga formal. Cargas formais são atribuídas aos átomos de uma molécula com base na suposição de que os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos. Em alguns casos, o número de oxidação e a carga formal de um átomo podem ser iguais, enquanto em outros casos podem ser diferentes.