Para determinar se uma solução forma um tampão, precisamos considerar a presença de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado em concentrações comparáveis.

Neste caso, temos 0,1 moles de HCl (um ácido forte) e 0,2 moles de NaOH (uma base forte). Quando essas duas substâncias reagem, elas sofrem uma reação de neutralização, resultando na formação de água e de um sal (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Como o HCl é um ácido forte, ele se dissociará completamente em água, liberando íons H+. O NaOH, sendo uma base forte, dissocia-se completamente em água, liberando íons OH-. A solução resultante conterá uma alta concentração de íons H+ ou OH-, dependendo do excesso de reagente.

Portanto, a mistura de 0,1 mol de HCl e 0,2 mol de NaOH não formará um tampão porque carece de um par ácido-base conjugado fraco ou de um par base fraco-ácido conjugado que é necessário para a ação tamponante. Em vez disso, a solução provavelmente será ácida devido ao excesso de íons H+ do HCl.