Compostos iônicos dissolvidos em água conduzem uma corrente elétrica devido à presença de íons em movimento livre na solução. Quando um composto iônico, como o cloreto de sódio (NaCl), é dissolvido em água, o composto se dissocia em seus íons constituintes – íons sódio (Na+) e cloreto (Cl−) – um processo conhecido como ionização. Esses íons são solvatados por moléculas de água, cercando-se de moléculas de água, o que reduz as atrações eletrostáticas entre os íons.

Quando uma corrente elétrica passa pela solução, esses íons solvatados podem se mover livremente em direção aos eletrodos com carga oposta. Os íons de sódio carregados positivamente (cátions) movem-se em direção ao cátodo (eletrodo negativo), enquanto os íons cloreto carregados negativamente (ânions) movem-se em direção ao ânodo (eletrodo positivo). Este movimento de íons constitui uma corrente elétrica que flui através da solução.

Portanto, a presença de íons em movimento livre na solução permite que compostos iônicos dissolvidos em água conduzam uma corrente elétrica.