As reações químicas favoráveis ​​são aquelas que ocorrem com uma diminuição da energia livre de Gibbs do sistema, que é uma medida da espontaneidade da reação. Isto significa que os produtos da reação são mais estáveis ​​que os reagentes e a reação prosseguirá sem a necessidade de entrada de energia externa.

Os fatores que contribuem para reações químicas favoráveis ​​incluem:

Reações exotérmicas :As reações que liberam calor são geralmente mais favoráveis ​​do que as reações endotérmicas que absorvem calor. A liberação de calor indica diminuição da energia do sistema, tornando os produtos mais estáveis.

Entropia aumentada: As reações que levam a um aumento na aleatoriedade ou desordem do sistema são mais favoráveis. Isso pode ocorrer quando gases são produzidos, sólidos se dissolvem em líquidos ou moléculas complexas se decompõem em moléculas mais simples.

Formação de vínculos fortes: As reações que resultam na formação de ligações químicas mais fortes são mais favoráveis ​​em comparação com aquelas que formam ligações mais fracas. Ligações fortes entre átomos ou moléculas levam a produtos mais estáveis.

Baixa energia de ativação: As reações que requerem uma energia de ativação mais baixa para iniciar a reação são mais favoráveis. A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra, e uma energia de ativação mais baixa significa que a reação pode prosseguir mais facilmente.

No geral, as reações químicas favoráveis ​​são caracterizadas por uma diminuição na energia livre, exotermicidade, aumento da entropia, formação de ligações fortes e baixa energia de ativação. Esses fatores, coletivamente, conduzem a reação até a conclusão e tornam mais provável que ela ocorra espontaneamente.