O calor de combustão do pentano, C5H12, é a quantidade de calor liberada quando um mol de pentano sofre combustão completa com gás oxigênio. A equação química balanceada para a combustão completa do pentano é:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

A variação de entalpia padrão desta reação, denotada por ΔH°, é o calor de combustão. Representa a quantidade de calor liberada quando um mol de pentano é queimado na presença de excesso de oxigênio sob condições padrão (1 atmosfera de pressão e 25°C). O calor de combustão padrão do pentano é -3511,0 kJ/mol.

Este valor negativo indica que a reação é exotérmica, o que significa que o calor é liberado durante o processo de combustão. Quanto maior o valor absoluto de ΔH°, mais energia é liberada durante a combustão. No caso do pentano, o alto calor de combustão o torna um bom combustível, proporcionando uma produção significativa de energia quando queimado.