O ângulo de ligação do trifluoreto de nitrogênio (NF3) é de aproximadamente 102,4 graus.

Vamos nos aprofundar nas razões por trás desse ângulo de vínculo:

1. Teoria VSEPR:
O trifluoreto de nitrogênio é uma molécula piramidal trigonal. De acordo com a teoria da repulsão de pares de elétrons da camada de valência (VSEPR), os três átomos de flúor e um par solitário de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio se organizam de uma forma que minimiza a repulsão entre esses pares de elétrons.

2. Hibridização:
O átomo de nitrogênio em NF3 sofre hibridização sp3. Isso significa que um orbital s e três orbitais p do nitrogênio se hibridizam para formar quatro orbitais híbridos sp3 equivalentes. Esses orbitais híbridos têm um arranjo tetraédrico em torno do átomo de nitrogênio.

3. Repulsão de Par Solitário:
No caso do NF3, existem três pares de elétrons de ligação e um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. O par solitário ocupa um dos orbitais híbridos sp3, enquanto os três átomos de flúor ocupam os outros três orbitais híbridos sp3. O par solitário de elétrons ocupa mais espaço devido à sua densidade eletrônica em comparação com os pares de ligação.

4. Determinação do ângulo de ligação:
O ângulo de ligação é determinado pela repulsão entre os pares de elétrons nos orbitais híbridos sp3. As repulsões de par solitário-par solitário e de par solitário-par de ligação são mais fortes em comparação com a repulsão de par de ligação-par de ligação. Como resultado, os três átomos de flúor são aproximados, fazendo com que o ângulo de ligação diminua do ângulo tetraédrico ideal de 109,5 graus.

Portanto, o ângulo de ligação no trifluoreto de nitrogênio (NF3) é de aproximadamente 102,4 graus devido à geometria do par de elétrons tetraédrico e à influência da repulsão do par solitário.