Determinando a Fórmula Molecular a partir da Fórmula Empírica

Entenda a massa molar:Descubra a massa molar da fórmula empírica somando as massas atômicas de todos os elementos presentes.

Analisar a composição elementar:Determine a composição elementar da fórmula empírica como uma porcentagem.

Calcular Peso Molecular:Adquira informações sobre o peso molecular (ou massa molar) do composto. Isso geralmente é fornecido experimentalmente por meio de técnicas como espectrometria de massa.

Calcular Multiplicador:Divida o peso molecular pela massa molar da fórmula empírica. O resultado é um número inteiro, que é o multiplicador (n).

Multiplicar Subscritos:Multiplique todos os subscritos na fórmula empírica por n para obter a fórmula molecular.

Verifique o peso molecular:Verifique se o peso molecular da fórmula molecular corresponde ao peso molecular obtido experimentalmente.

Aqui está um exemplo usando etilenoglicol para ilustrar essas etapas:

Fórmula empírica:CH₂O

Massa molar da fórmula empírica (CH₂O):

(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

Peso molecular experimental de etilenoglicol:62,07 g/mol

Multiplicador (n):

62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2

Fórmula molecular:

C₂H₄O₂

Peso molecular da fórmula molecular (C₂H₄O₂):

(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol

Assim, a fórmula molecular do etilenoglicol é C₂H₄O₂, que corresponde ao peso molecular experimental.