Equação Química Balanceada:

$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Moles de NaOH usados:

$$Moles \ de \ NaOH =Concentração \vezes Volume$$

$$Moles \ de \ NaOH =2,02 \ M \ vezes 39,40 \ mL =79,668\times10^{-3} \ mol$$

Moles de hidrato de ácido oxálico:

$$Moles \ de \H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Massa}{Molar \ Massa}$$

$$Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Proporção de moles:

A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de hidrato de ácido oxálico reage com 2 mols de NaOH. Portanto, a proporção de moles é 1:2.

$$\frac{Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Moles \ de \ NaOH} =\frac{39,755\times10^{-3} \ mol}{79,668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Como a proporção não é 1:2, indica que nem todo o hidrato de ácido oxálico reagiu. Pode haver alguns outros fatores que afetam a titulação, como a presença de impurezas ou reação incompleta.