As aminas atuam como bases devido à presença de um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. Este par solitário pode aceitar um próton (H+), o que resulta na formação de um íon amônio (NH4+). A capacidade de uma amina de aceitar um próton é o que lhe confere suas propriedades básicas.

A basicidade de uma amina depende de vários fatores, incluindo:

- O número de grupos alquil ligados ao átomo de nitrogênio:As aminas primárias (RNH2) são mais básicas que as aminas secundárias (R2NH), que são mais básicas que as aminas terciárias (R3N). Isso ocorre porque os grupos alquil doam densidade eletrônica ao átomo de nitrogênio, o que torna mais difícil para o átomo de nitrogênio aceitar um próton.

- A eletronegatividade dos substituintes no átomo de nitrogênio:Substituintes mais eletronegativos, como halogênios e oxigênio, retiram densidade eletrônica do átomo de nitrogênio, o que o torna menos básico. Por exemplo, a anilina (C6H5NH2) é menos básica que a metilamina (CH3NH2).

- O solvente:A basicidade de uma amina também pode ser afetada pelo solvente em que está dissolvida. Em solventes polares, como a água, as aminas têm maior probabilidade de serem protonadas e, portanto, mais básicas. Em solventes apolares, as aminas têm menos probabilidade de serem protonadas e, portanto, menos básicas.

A basicidade da amina é importante em muitos processos biológicos e químicos. Por exemplo, a basicidade dos aminoácidos permite que atuem como tampões, que ajudam a manter um pH constante no corpo. A basicidade das aminas também é importante na síntese de muitos produtos farmacêuticos e outros compostos orgânicos.