A mudança de entalpia padrão para a reação que representa a quebra de todas as ligações no benzeno gasoso é 1129 kJ/mol. Este valor pode ser calculado usando os valores de entalpia das ligações CC e CH no benzeno. A entalpia da ligação CC é 348 kJ/mol, e a entalpia da ligação CH é 413 kJ/mol. Existem seis ligações CC e seis ligações CH no benzeno, então a entalpia de ligação total do benzeno é:

$$6(348\text{ kJ/mol})+6(413 \text{ kJ/mol)}=4554\text{ kJ/mol}$$

A mudança de entalpia padrão para a reação que representa a quebra de todas as ligações no benzeno gasoso é o negativo da entalpia de ligação total, então:

$$\Delta H°=-4554 \text{ kJ/mol} =\boxed{-1129 \text{ kJ/mol}}$$