O titânio (Ti) pode exibir vários estados de oxidação, mas o número de oxidação mais comum e estável do titânio é +4. Isto significa que o titânio tende a perder quatro elétrons em reações químicas, resultando em um número de oxidação formal de +4.

Por exemplo, no dióxido de titânio (TiO2), que é um óxido comum de titânio, o titânio tem um estado de oxidação de +4. Neste composto, cada átomo de titânio está ligado a quatro átomos de oxigênio, cada um dos quais com um número de oxidação de -2. O número total de oxidação do titânio no TiO2 é, portanto, +4, equilibrando o estado de oxidação -8 dos dois átomos de oxigênio.

O titânio também pode exibir outros estados de oxidação, como +2 e +3, mas estes são menos comuns e normalmente ocorrem em compostos específicos ou sob certas condições de reação.